题目
题型:龙岩难度:来源:
(1)写出CO与Fe3O4反应的化学方程式______.
(2)实验过程中,常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导气管口),这样做的目的是
______.
(3)为检验反应后有铁生成,进行如下实验:将反应后的固体取少量放入稀盐酸中,观察到有气泡冒出.
写出该反应的化学方程式______.
(4)工业炼铁时还需要石灰石等原料,我市也有着丰富的石灰石资源.请写出石灰石的另一种用途______.
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答案
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故答案为:4CO+Fe3O4
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(2)通入的CO可能过量,进入大气会污染空气,所以要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导气管口),除去尾气中的CO;
故答案为:除去尾气中的CO;
(3)通过(1)题可知,反应后的固体是铁,与稀盐酸反应生成氢气,化学反应式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(4)石灰石的主要成分是碳酸钙,经高温煅烧可生成生石灰.
故答案为:生产生石灰.
核心考点
试题【钢铁是非常重要的金属材料.实验室可用图装置模拟工业炼铁.(1)写出CO与Fe3O4反应的化学方程式______.(2)实验过程中,常在装置图末端的导气管口放一盏】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式为______.
(2)常温下,铁生锈的条件是铁接触空气中的______和______.
(3)多数食品易吸收空气中的水分而潮解,并吸收空气中的氧气而腐败.生产上多在食品中放一小包CaO粉末,保持干燥.现研究成功在食品中放一小包铁粉,铁粉吸收水分和氧气变为铁锈.用铁粉代替CaO粉末的优点是______.
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(1)该装置存在的一个主要问题是______;你的改进方法是______
(2)实验开始时,同学们针对是先给氧化铁加热,还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论,你认为应该______
(3)“化学反应条件的控制是实验灵魂”,学习小组在老师指导下,对一氧化碳还原氧化铁的产物进行了深入的探究.查找资料:铁粉和四氧化三铁粉末都是黑色固体,都能被磁铁吸引.
①第一实验小组的同学用温度较高的酒精喷灯加热(图A),澄清石灰水变浑浊,且得到的黑色固体既能被磁铁吸引,又能与稀盐酸反应产生氢气,证明该黑色固体为铁粉.炼铁化学方程式为______.
②第二实验小组的同学用酒精灯加热(图B),澄清石灰水变浑浊,且得到了黑色固体,该固体能被磁铁吸引,但将该固体放入稀盐酸中,无气泡冒出,由此证明用酒精灯加热,由于温度低,得到的黑色固体为四氧化三铁.化学方程式为______.
③上述过程证明,______是影响反应产物的重要因素之一.
(4)图C是工业是高炉炼铁的装置,高炉炼铁和实验室炼铁(如图A)相比是一种成熟的高水平炼铁方法.高炉可以上边装料,下部鼓风,形成炉料下降和一氧化碳上升的相对运动,这样燃料的热能和化学能同时得到比较充分的利用,而且高炉炼铁从整体上看是一个连续的生产过程.
①为什么图C中生铁出口低于炉渣出口?
答:______.
②高炉炼铁和实验室炼铁获得的铁产品有何区别?
答:______.
(2)写出上述反应的有关化学方程式:
①______;②______.
若一氧化碳是足量的,要制得56g铁,需要三氧化二铁至少______g,同时能产生二氧化碳______g.
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(1)有一组完成实验后将得到的黑色固体倒在白纸上,发现能被磁铁吸引,但同时看到白纸上冒火星,被烧一个洞,吸到磁铁上的黑色粉末不一会儿又变红了.
(2)有一组加热时发生爆炸.
(3)又有一组同学只有一只酒精灯,请你帮助他们想办法完成这个实验.
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A.先装药品,再检查装置的气密性 |
B.先给装有Fe2O3的玻璃管加热,后通入CO,并点燃尾气 |
C.先通入CO,紧接着加热玻璃管 |
D.实验结束时先停止加热,继续通CO至玻璃管冷却 |
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