题目
题型：不详难度：来源：
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
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（1）B装置中发生反应的化学方程式是______．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是______．
D装置中浓硫酸的作用是______．
（3）E装置中的实验现象是______．
（4）F装置的作用是______、______．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式______．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的______（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
实验方案：
| 实验组别 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |||||||||
| 实验1 | 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸． | 黑色粉末变成______色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色． | Zn和CuO能发生置换反应． | |||||||||
| 实验2 | 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸． | 发生爆炸，黑色粉末变成红色． 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈______色． | ______ | |||||||||
| 实验3 | 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． | 粉末无变化 | Cu、Fe2O3不能反应． | |||||||||
| 实验一 （1）根据化学方程式：H2C2O4
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）C装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而C装置中无明显现象，说明二氧化碳已被氢氧化钠溶液完全吸收；D装置中浓硫酸的作用是吸收制取CO过程中产生的水，得到干燥的CO； 故答案为：证明二氧化碳已被完全吸收、干燥一氧化碳气体； （3）E装置中的氧化铁在CO的还原作用下，由红色的氧化铁粉末变成黑色的铁粉． 故答案为：红色粉末变成黑色； （4）F装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用来证明二氧化碳的存在；点燃尾气，是因为过量的有毒一氧化碳会污染空气，所以要进行尾气处理． 故答案为：证明反应生成了二氧化碳、尾气处理； 实验二 实验装置如下图：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，我们可以据此写出化学反应式：2Al+Fe2O3
故答案为：2Al+Fe2O3
实验方案： 实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应，说明置换出铜单质．故实验现象是：黑色粉末变成红色． 故答案为：红； 实验2：根据现象：发生爆炸，黑色粉末变成红色，说明氧化铜变成了铜单质，镁与氧化铜发生了置换反应． 故答案为：无、镁与氧化铜发生了置换反应； 反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律是：活动性较强的金属可以将其后面的金属从它们的氧化物中置换出来，与金属与盐溶液的反应相似．故答案为：盐溶液． | ||||||||||||
在CO还原Fe2O3的实验操作中错误的是（ ）
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对于CO还原氧化铁尾气的处理，下列说法中正确的是（ ）
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下列叙述中，不正确的是（ ）
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如图是实验室研究一氧化碳和氧化铁反应的装置图：A处的现象是______．B处化学方程式______．C装置的作用是______． | ||||||||||||
| 为了测定含杂质的氧化铁（杂质不参加反应）样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据： |