军军同学家里有一块铜片，表面附有部分铜绿。他想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。他与亮亮同学一起进行以下探究。
Ⅰ．探究黑色物质的成分
【查阅资料】①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 ③炭黑与稀硫酸不反应
【猜想】该黑色物质可能是CuO，也可能是CuO和      （1）      的混合物。
【设计与实验】

Ⅱ．设计实验除去氧化铜 （1）军军说，我设计的上述实验方案，也可用于除去CuO。 （2）亮亮说，我用右图装置进行实验除去CuO，该反应的化学方程式 为         （4）           。 （3）你认为        （5）       （填 “军军”或“亮亮”）方案更好，理由是（写1点）      （6）         。
Ⅰ. (1)炭黑；(2) 黑色固体；      (3) CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O Ⅱ. (4) CuO + H2Cu + H2O       (5)军军 ；(6) 操作简便，安全（合理答案均给分）
（1）指出标号仪器的名称： ①            ； ②             （2）指出装置中的三处明显错误 ①                                ②                                ③                                （3）下面是描述氢气还原氧化铜实验操作过程的一段话，请从提供的词语中选出合适的，用其编号填空。
A、氧化铜由黑色变为红色    B通入氢气    C、停止加热 D、继续通氢气    E、给氧化铜加热    F、管口有水滴生成 当观察到            时，说明反应已经发生。整个实验过程的正确操作顺序为                        。
某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
（1）由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是              。  为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
（2）甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置             （填序号），所选装置中的实验现象为                。 （3）乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置                （填序号），所选装置中的实验现象为              ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：                           。
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步： （1）填写下面表示制取步骤的方框图（方框内填写所制取物质的化学式）。
（2）写出A操作过程中涉及的反应的化学方程式                                                  。 （3）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为                                  。
利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）。请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______________________________。 （2）实验中，某次测定的数据如下表所示：
根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比：___________________ （3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）____________。 ①对CuO而言，H2是过量的；②制得的H2中含有水分； ③反应中部分CuO变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效； ⑤用NaOH代替CaCl2作干燥剂。⑥CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；
某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料。某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）。
⑴如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图㈠ ________（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗. 带导管的双孔胶塞和 ________（填仪器名称）。 ⑵制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥. 纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→ ______→ ______→ _______→ _______→收集装置。
⑶若要检验氢气中的杂质HCl，可把_______装置中的试剂换成 ________，实验中观察到的现象是试剂变成了红色。 ⑷图㈠中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置。 ⑸图㈡是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是__________ ；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是 ______________。
⑹已知参加反应的铁矿石样品的质量为m1g，完全反应后剩余固体质量为m2g，装置⑦增加的质量为m3 g，装置⑧增加的质量为m4g。（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有 __________。（填字母） A．m1 g与m2 g   B．m1 g与m3 g   C．m1 g与m4 g   D．m2 g与m4 g