题目
题型:不详难度:来源:
第一步:金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体,该步发生的反应的化学方程式是:______.
第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛.
(1)此反应的化学方程式:______;
(2)反应后的固体混合物中除了含有金属钛,还有______,用______溶解后经过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净的金属钛.
答案
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第二步:(1)由过量的镁在加热条件下与TiCl4反应,制得金属钛,则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁,方程式为:2Mg+TiCl4
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(2)因常温下Ti不和非金属、强酸反应,所得产物Ti中混有过量Mg,则除去镁可利用稀盐酸,因镁能与盐酸或稀硫酸反应,则可将钛中的镁除去而得到纯净金属钛;
故答案为:第一步:TiO2+2C+2Cl2
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第二步:(1)2Mg+TiCl4
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(2)镁和氯化镁;稀盐酸或稀硫酸;
核心考点
试题【钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,加热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛时航空、宇航、军工、电力等方面的必】;主要考察你对铁的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
②CuO+H2
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③SiO2+2C
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(1)比较反应物和生成物的特点,可归纳出这3个反应的基本反应类型都属于______.
(2)从反应条件角度分析,这3个反应应用于生产最早的是(填编号)______.
写出上述反应的化学方程式:
(1)______;
(2)______;
(3)______.
在这个实验中,所用的试剂是稀硫酸和铁屑,采取的主要实验操作是加热和过滤,要求每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作,请将有关内容填入下表的空格中: