题目
题型:不详难度:来源:
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(1)实验A中可观察到铁片最先生锈的部位是______处(填字母),理由是______.
(2)实验B中发生反应的化学方程式为______,此实验说明铁的活动性比银______(填“强”或“弱”),如果将铁片和银片用导线连接起来同时插入稀硫酸中可观察的现象是______,此时如果在导线中间接一个电流计可以测得有电流产生.
(3)实验C中,当烧杯内盛有______溶液时,可以验证铁、______、银的金属活动性强弱.
答案
(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为,此实验可说明铁的活动性比银强;若用导线将两金属连接,则氢气会在银片上放出,因此可观察到银片上有气泡冒出;
(3)根据“三取中”的经验做法,要检验铁、铜、银的活动性关系,可把铁片、银片放入活动性位于中间的铜的可溶性盐溶液中,如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等;
故答案为:
(1)b;因为铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果;
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;强银片上有气泡产生;
(3)硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜);铜.
核心考点
试题【性质活泼的金属 根据下图回答有关问题(1)实验A中可观察到铁片最先生锈的部位是______处(填字母),理由是______.(2)实验B中发生反应的化学方程式】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ |
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ |
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+ |
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+ |
A.Fe、Ag、CuSO4溶液 |
B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 |
C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 |
D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸 |
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A.汞与硝酸银溶液 | B.铜与硝酸镁溶液 |
C.锌与硫酸亚铁溶液 | D.铝与稀盐酸 |
A.滤液中一定有Fe(NO3)3 |
B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn |
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn |
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn |
A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化 |
B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应反应剧烈 |
C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈 |
D.铜活动性不强,故不能与硝酸银溶液反应得到金属银 |
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