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题目
题型:不详难度:来源:
一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌,当它与足量的稀盐酸完全反应后,产生氢气的质量(  )
A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.都有可能
答案
设5.6g铁生成的氢气质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56             2
5.6g           x
56
5.6g
=
2
x

    x=0.2g
设5.6g锌生成氢气的质量为y,
Zn2HCl═Znl2+H2
65           2
5.6g         y
65
5.6g
=
2
y

    y=0.17g
所以5.6g不纯的铁生成氢气的质量小于0.2g.
核心考点
试题【一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌,当它与足量的稀盐酸完全反应后,产生氢气的质量(  )A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.都有可能】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C三种金属中,B总是以化合态存在与自然界中,B在A、C之后多年才被发现;A、C放入硝酸铜溶液中,只有A无变化.则三种金属在溶液中的活动性顺序是(  )
A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C
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将下列各组内的物质混合,如果各组中的最后一种物质均过量,充分反应后过滤,则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是(  )
A.Zn、Ag、CuSO4溶液(过量)
B.K2CO3溶液、BaCl2、硝酸(过量)
C.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸(过量)
D.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸(过量)
题型:不详难度:| 查看答案
下列金属金属活动能力由强到弱顺序排列正确的是(  )
A.K、Fe、Zn、HgB.K、Zn、Hg、Ag
C.Na、Mg、Ag、HgD.Zn、Ag、Cu、Hg
题型:不详难度:| 查看答案
将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是(  )
A.H2SO4B.FeSO4
C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4
题型:三水区难度:| 查看答案
有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的酸盐溶液中,X表面有Z析出.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
题型:南京难度:| 查看答案
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