题目
题型:不详难度:来源:
A.等于0.2g | B.大于0.2g | C.小于0.2g | D.都有可能 |
答案
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56 |
5.6g |
2 |
x |
x=0.2g
设5.6g锌生成氢气的质量为y,
Zn2HCl═Znl2+H2↑
65 2
5.6g y
65 |
5.6g |
2 |
y |
y=0.17g
所以5.6g不纯的铁生成氢气的质量小于0.2g.
核心考点
试题【一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌,当它与足量的稀盐酸完全反应后,产生氢气的质量( )A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.都有可能】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A>B>C | B.B>C>A | C.C>A>B | D.B>A>C |
A.Zn、Ag、CuSO4溶液(过量) |
B.K2CO3溶液、BaCl2、硝酸(过量) |
C.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸(过量) |
D.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸(过量) |
A.K、Fe、Zn、Hg | B.K、Zn、Hg、Ag |
C.Na、Mg、Ag、Hg | D.Zn、Ag、Cu、Hg |
A.H2SO4 | B.FeSO4 |
C.FeSO4和CuSO4 | D.H2SO4和FeSO4 |
A.Y、X、Z | B.Z、X、Y | C.Y、Z、X | D.X、Z、Y |
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