题目
题型:荆门难度:来源:
A.三种金属的活动性大小为甲>乙>丙 |
B.反应时消耗硫酸的质量一定相同 |
C.三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙 |
D.反应速率最快的是甲,最慢的是乙 |
答案
B、反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸,由于所放出氢气的质量不同,因此所消耗硫酸的质量一定不相同;故B不正确;
C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=
金属化合价 |
金属的相对原子质量 |
D、等质量的三种金属,甲最先完成反应,其次为丙,而乙最后反应完全,因此反应速率最快的是甲,最慢的是乙;故D正确;
故选D.
核心考点
试题【等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是(】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A+B(NO3)2=A(NO3)2+B
C+B(NO3)2=C(NO3)2+B
A+H2SO4=ASO4+H2↑C+H2SO4→不反应
试推断三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C | B.A>C>B | C.B>C>A | D.C>A>B |
A.Fe(NO3)3 | B.Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 |
C.只有Zn(NO3)2 | D.只有Fe(NO3)2 |
A.Zn | B.Cu | C.Fe和Cu | D.Cu和Zn |
A.K、Hg、Zn | B.Ag、Al、Au | C.Mg、Fe、Cu | D.Pt、Pb、Na |
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