题目
题型:不详难度:来源:
A.反应速率A>B | B.生成氢气的质量A=B |
C.金属的活动性A<B | D.金属足量,酸完全反应 |
答案
B、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等.故B合理.
C、金属的活动性越强,反应越快,所以金属的活动性:A>B.故C不合理.
D、因为A,B在生成物中均显+2价,A,B的相对原子质量不等,结合化学方程式可知,要生成等质量的氢气,需要的酸质量必须相等,而且反应掉金属的质量不能相等,所以酸完全反应,金属应该足量.故D合理.
故选C.
核心考点
试题【某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案,分别用等质量的金属A,B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应,反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示.分】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验①的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性______(选填“强”或“弱”).
(2)甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是_______.
(3)乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图所示),都实现了探究目的,则:
乙同学的实验:X是金属______,Y是______溶液;
丙同学的实验:X是金属______,Y是______溶液.
A.Mg和Al | B.Cu和Ag | C.Al和Cu | D.Mg和Ag |
A.Mn Cu Ni | B.Ni Mn Cu |
C.Cu Ni Mn | D.Mn Ni Cu |
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