题目
题型:不详难度:来源:
(1)用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液.现有烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的仪器有______;
[方案一]在等质量的镁条和铝片的两支试管中,分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应,观察到镁比铝反应更剧烈,说明______.
[反思]:有的同学认为这种方案不够合理,理由是______.
[方案二]
(1)连接仪器组装成如右图所示实验装置.某学生用抽拉法检查该装置的气密性,发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置,你认为该装置是否漏气?______.
(2)依次进行镁、铝与硫酸反应,写出镁与硫酸反应的化学方程式:______;要比较两种金属活动性强弱,可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间;还可测定______.
[拓展]镁与铝分别与足量的质量分数为l0%稀硫酸反应,如制得相同质量的氢气,则镁与铝的质量比为______.
[方案三]请设计一个与上述实验不同的方案,比较镁和铝的金属活动性强弱:______.
答案
【方案一】由于两种金属与硫酸反应时镁比铝反应更剧烈,说明镁比铝的活动性强;
【反思】由于用的是镁条和铝片,金属与酸的接触面积不同,也能影响金属与酸反应的速率;所以没控制相同的条件,金属表面产生气泡的快慢,也会受到影响;
【方案二】(1)如果装置不漏气,针筒的活塞被拉出一段后,针筒内压强变小,在大气压的作用下,活塞一段时间后又回到原来的位置;
(2)镁与硫酸反应生成了硫酸镁和氢气,反应的化学方程式是:Mg+H2S04═MgS04十H2↑;要比较两种金属活动性强弱,可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间;还可测定相同时间内产生的气体体积;
【拓展】假设消耗镁的质量为M,消耗铝的质量为A,
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【方案三】由于镁、铝的活泼性不同,在空中与氧气的反应不同.所以,比较镁和铝的金属活动性强弱,还可设计实验:将镁条、铝条分别在空气中点燃,比较现象的不同进行分析;
故答案为:【实验准备】(1)胶头滴管;
【方案一】镁比铝的金属活动性强;
【反思】金属与酸的接触面积不同,与酸的反应速度也不同;
【方案二】(1)不漏气;
(2)Mg+H2S04═MgS04十H2↑;相同时间内产生的气体体积;
【拓展】4:3;
【方案三】将镁条、铝条分别在空气中点燃,比较现象;
核心考点
试题【某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案.实验准备:(1)用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液.现有烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的仪器有___】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化 |
B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈 |
C.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 |
D.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈 |
A.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强 |
B.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢气 |
C.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来 |
D.金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 |
(1)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,反应最快的是______,不能反应的是______,三种金属由强到弱的顺序是______.
(2)将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,其原因是______(用化学方程式回答),一段时间后有无色气体产生,其原因是______(用化学方程式回答).
(3)镁条在空气中燃烧,不足以证明镁能够和氧气反应,其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是______.
A.只有③ | B.①和② | C.①和③ | D.②和③ |
刘慧同学在一本参考书上发现,镁居然能在二氧化碳气体中燃烧,于是她迫不及待地做起了这个实验:将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色粉末和一种黑色粉末.
(1)根据实验现象,我能写出该反应的化学方程式:
______
(2)这个实验还引发了我对过去某些知识的反思,从而有些新的发现:
______.
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