小王同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．为了了解铬与常见金属铝、铜的金属活动性强弱关系，进行了如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成监色的硫酸亚铬溶液，在硫酸亚铬中铬的化合价为+2价；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液．
【预测】三种金属的金属活动性强弱关系：①Cr＞Al＞Cu；  ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	试验一	实验二	实验三
试验 方案
试验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色．	铜片表面无明显现象	铝片表面产生气泡较快
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	①______
	三种金属的活动性强弱关系是②______
（1）根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．故实验结论①为：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；根据与酸反应越剧烈活动性越强可以知道三种金属的活动性顺序②为：Al Cr Cu； （2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，因此为Cr+2价，故选Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ （3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，所以无法比较铬和铝的金属活动性强弱； （4）用三种药品是最简单的实验方法是利用“三取中”的原则来进行鉴别和区分，如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序可以用A1、CrSO4溶液、Cu；也可以用A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液． 故答案为：（1）铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al Cr Cu； （2）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑； （3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱； （4）A1、CrSO4溶液、Cu或A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列关于所得滤渣和滤液的分析正确的是（　　） A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe B．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn C．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 D．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Ag NO3，可能含有Cu（NO3）2
将两支洁净的铁丝、铜丝分别插入足量的硝酸银溶液中，探究铜、银、铁的金属活动性顺序（如右图所示）． [实验现象]一段时间后，铜丝表面______；称量反应后铁丝的质量较反应前______（填“增大”、“变小’’或“不变”）． [评价反思]上述实验能否得出三种金属的活动性顺序？若能，说明原因；若不能，还需补做什么实验？
Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题： （1）李明同学在对上述金属Cu、Fe、Ag进行活动性确定时采用了三种试剂，这三种试剂可以是______； （2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：______．
在趣味实验课上，老师将铝片、铜片打磨后，一起插入未成熟的新鲜橙子里面，同学们看到灯泡发光感到很惊奇．老师说这就是水果电池，通常用较活泼的金属做负极，利用橙汁内可以导电的有机酸溶液形成稳定的电流．请你回答下列问题： （1）铝、铜可做电极，利用了金属的______； （2）在这个水果电池中能做正极的金属是______； （3）为比较这两种金属的活动性顺序，除铝片和铜片外还需选用的试剂是______ （写出一种即可）．
在探究氯化锌与氯化铜的混合溶液中金属成分含量时，某同学在一定量该混合物中加入过量的铁粉，待充分反应后进行过滤，滤纸上得到了一定量的固体物质，滤出的液体物质备用．他分析该固体可能有下列几种组成，你认为最有可能的是（　　） A．只有Cu B．有Cu和Zn C．有Cu和Fe D．有Cu、Fe、Zn