题目
题型:朝阳区二模难度:来源:
A.残渣中一定含有Ag、Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 |
B.残渣中一定含有Ag、Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 |
C.残渣中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2 |
D.残渣中一定含有Ag,滤液中一定含有Fe(NO3)2 |
答案
根据活动顺序可知,铁粉完全反应有四种情况:
一是:铁粉反应了一部分AgNO3,此时残渣为银,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
二是:铁粉恰好和硝酸银溶液反应,此时残渣为银,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
三是:铁粉和一部分硝酸铜溶液反应,此时硝酸银溶液完全反应,残渣为银和铜,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
四是:铁粉恰好和硝酸铜溶液完全反应,此时硝酸银溶液也反应完全,残渣为银和铜,滤液有Fe(NO3)2
四种情况中滤渣中都有银,滤液中都有硝酸亚铁溶液.
对比四个选项只有选项D正确.
选D
核心考点
试题【向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸,无气泡产生,则下列说法中正确的是( )A.残】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滤出的不溶物中有铜,也可能有铁 |
B.如果滤出的不溶物中有铁,则一定有铜 |
C.滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁 |
D.滤液中一定含有FeS04,不可能含有CuS04和H2S04 |
A.R和稀盐酸反应一定能生成氢气 |
B.R的金属活动性一定比铜强,比锌弱 |
C.R的金属活动性比铜和锌都强 |
D.R的金属活动性比锌弱,比汞强 |
(1)为了除去混合物中的铁,同学们预想出三种方法:
方法一:用磁铁. 该方法属于 ______(填“物理”或“化学”)方法;
方法二:用稀硫酸.该方法还可以制得的气体是 ______.
方法三:用硫酸铜溶液.请写出该方法涉及到的化学方程式及基本反应类型:化学方程式 ______,反应类型 ______.
(2)上述第 ______种方法操作最简便.
(3)在实际操作中,同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净,请回答其中的原因.
A.该反应是置换反应 |
B.金属R可能是铝 |
C.金属R活动性比Cu强 |
D.该反应前后R的化合价发生了改变 |
(1)猜想该实验探究的问题是______;
(2)写出发生反应的化学方程式______;
(3)该实验能验证的结论为______.
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