实验课上老师做了如下实验：把一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中使其充分反应，反应停止后过滤，得到固体和蓝色溶液．使溶液呈蓝色的离子是（写离子符号）______．
【提出问题】固体物质的组成是什么？
【猜想】假设（1）固体物质为铜和银两种金属；（2）只有______一种金属．
进行实验为了确认固体组成是（1）还是（2），现设计了如下验证实验：

实验操作	实验现象和结论
将固体放入______溶液中，振荡一会，对比原溶液观察．	记录现象：______． 反应的化学方程式：______． 得出结论：固体组成为（1），即铜和银两种金属．
由金属活动性顺序可知，这三种金属的活动性强弱为：铁＞铜＞银，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．由反应后得到蓝色滤液，说明滤液中一定含有硝酸铜，使溶液呈蓝色的离子是铜离子，符号为：Cu2+； 【猜想】由于溶液呈蓝色，活动性比铜强的铁一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，固体物质可能为铜和银两种金属或一种金属银． 实验操作：为了判定溶液中是否含有铜．可以将固体放入硝酸银溶液中，振荡一会，对比原溶液观察．溶液由无色变为蓝色，说明了固体组成为铜和银两种金属，反应的方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2； 【讨论】假设固体中只有一种金属，则老师所做实验的“一定量的硝酸银溶液”中溶质AgNO3的量可能过量或刚好反应完，故选②③． 故答为：Cu2+；银；硝酸银；溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；②③．
利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下： 试回答下列问题： （1）铁丝投入到硫酸铜溶液里发生反应的类型是______，在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是______． （2）从硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体过程叫做______． （3）为使灼烧后的氧化铜（含有少量铜）混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同时，还通入氧气．通入氧气的目的是______（用化学反应方程式表示）．
铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Ag、Cu C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Zn、Cu
在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合粉末，充分反应后，过滤，向所得固体中加入少量稀盐酸，有气体放出．对于上述固体的叙述正确的是：①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu（　　） A．③④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．①②③
选用以下试剂，探究镁、锌、铁三种金属的活动性顺序，其中能达到探究目的一组是（　　） A．铁、锌、硫酸镁 B．镁、铁、硫酸锌 C．铁、硫酸镁、硫酸锌 D．铁、硫酸镁、硫酸锌、硫酸
将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粉有剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（　　） A．ZnSO4和H2SO4 B．ZnSO4 C．ZnSO4和CuSO4 D．H2SO4和CuSO4