有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X+YCl2→XCl2+Y，Z+XCl2→ZCl2+X，X+HCl→XCl2+H2↑．已知Y与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为（ ）| A．X、Y、（H）、Z | B．Z、Y、（H）、X | C．Y、（H）、X、Z | D．Z、X、（H）、Y |
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| 位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，X+YCl2→XCl2+Y，说明X＞Y，Z+XCl2→ZCl2+X，说明Z＞X，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，X+HCl→XCl2+H2↑，说明X＞H，所以可以看出Z＞X＞Y，X＞H，Y在氢前还是氢后无法确定，符合题意的选项为D，故选D． |
核心考点
试题【有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X+YCl2→XCl2+Y，Z+XCl2→ZCl2+X，X+HCl→XCl2+H2↑．已知Y与稀盐酸不能发生反】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）| A．Z＞Y＞X | B．Z＞X＞Y | C．X＞Z＞Y | D．Y＞Z＞X |
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铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
（1）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
| 金属 | Cr | Mg | Cu | | 与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 | 为了比较X、Y、Z三种金属的金属活动性，小明同学进行了一系列实验并记是在下表．其中“√”为能反应“×”为不能反应，无标记的表示实捡未做．则它们的金属活动性顺序为（ ） | 反应物 | X | Y | Z | | Z（NO3）2 | × | √ | | | 稀盐酸 | × | √ | √ | 判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是（ ）| A．x、y、z | B．x、z、y | C．z、y、x | D．z、x、y |
| | 人们通过大量的实验验证，得到常见金属的活动性顺序为：______（由强到弱，填元素符号） |
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