向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待.求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比. |
完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待,则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 160 64 生成铜的质量为64,则需要硫酸铜的质量160,与硫酸铜反应的铁的质量的56,属于与硫酸反应的铁的质量为64-56=8,设消耗硫酸的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 8 x = x=14 原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为:14:160=7:80 答:原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为7:80. |
核心考点
试题【向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待.求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比.】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]
举一反三
以下是我校实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录,请你根据实验记录回答下列问题: (1)大小、形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的记录.
金属 | 铝片 | 锌片 | 铁片 | 铜片 | 银片 | 反应现象 | 开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡 | 产生气泡且速度较快 | 产生气泡但速度缓慢 | 无气泡 | 无气泡 | Mg、Fe、Zn、Al这四种金属都能和稀硫酸反应生成氢气,它们的反应速率大小为:Mg>______>______>______. | 有锌粉和铜粉的混合物. ①能否用过滤或结晶的方法把它们分离开?为什么? ②设计一个将锌粉除去而剩余铜粉的方案. | 为了测定铁和铜两种金属的活动性顺序,请用提供的下列药品设计实验方案. 铁片 铜片 稀硫酸 FeSO4溶液 CuSO4溶液 (1)利用上述药品,你最多可以设计______种实验方案. (2)请选择一种实验方案叙述如下:______. [实验现象]______. [化学方程式]______. [实验结论]______. | Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属.下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流.请你参与交流并回答下列问题: (1)李明同学在对上述金属分类时,他根据金属的某种化学性质相同,将“Au、Cu、X”划分为一类,你认为X是______.这样分类的依据是______. (2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式______. |
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