题目
题型:不详难度:来源:
(1)取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,反应完成后,滤过固体,洗涤,干燥后称量,固质量为9.2g
(2)将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应,产生氢气的质量为0.1g.
问:①与硫酸铜反应的铁的质量是______,与盐酸反应的铁的质量是______,两者质量之和______(填“>”“<”“=”)8.5g.
②针对上述现象请你解释原因:______.
答案
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.10g
56 |
2 |
x |
0.10g |
解之得:x=2.8g
答:与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g;
设与CuSO4反应的Fe的质量为y,
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
y 9.2g一2.8g
56 |
64 |
y |
9.2g-2.8g |
解之得:y=5.6g;
答:与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g;
与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为:2.8g+5.6g=8.4g<8.5g;
②在Fe和CuSO4溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生,而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和<8.5g,说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应,产生了氢气.
故答案为:(1)5.6g 2.8g;<(2)因为硫酸铜溶液呈酸性,酸性物质与铁发生了反应
核心考点
试题【某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时,发现生成铜的同时也有少量气泡产生,为了进一步研究做了如下实验:(1)取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,反应完成后,】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg-Al | B.Fe-Zn | C.Mg-Fe | D.Al-Fe |
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有 ,烧杯内的溶液中一定含有的溶质是 ;
(2)在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸.将天平调节平衡后,向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体,恰好完全反应;向右盘烧杯中投入6.4g金属镁的样品(样品中杂质不含镁元素且杂质不与稀盐酸反应),充分反应后天平再次平衡,则该金属镁样品中镁的质量分数至少为 .
(1)提出猜想:
猜想一:该粉末由铜、锰组成; 猜想二:该粉末由铁、锰组成;
猜想三:该粉末由铁、锰、铜组成; 猜想四:该粉末由 组成.
(2)查阅资料:金属锰不能被磁铁所吸引,锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应,Mn元素在生成物中显+2价,生成物的溶液为浅粉色.
(3)进行实验: