题目
题型:北京模拟题难度:来源:
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①在常温下能反应
②常温下不能反应,但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
【查阅资料】含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
【实验与事实】
操作①:将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;
操作②:加热该试管,铜片上有气泡,产生了有刺激性气味的气体;
操作③:停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中,溶液呈蓝色。
【分析与思考】
(1)甲同学认为,由以上探究可知:猜想____(填序号)是正确的。
乙同学认为,经检验产生的气体是SO2,所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。
(2)丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____________。
【反思与评价】
(3)操作③中,从安全角度考虑____(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是____。
(4)在[分析与思考](1)中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确____(填“是”或“否”),其理由是_________________。
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识,该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案: ①Cu
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②Cu
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(5)经过对两种方案的讨论、对比,同学们认为方案②具有的优点有____(填序号),所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。
A.提高铜的利用率;B.提高硫酸的利用率;C.不产生污染大气的SO2;D.不用浓硫酸,安全性好
答案
(2)吸收有毒的SO2气体
(3)不可以;剩余液体中可能存在未反应完的浓硫酸
(4)否;反应前后元素种类不同(或产物中不含氢元素)
(5)BCD
核心考点
试题【某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?他们设计了如下图所示装置进行探究。【猜】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用,其目的是____(填字母序号)。
A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈
(2)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针,其作用是将雷电引导到地下,这说明钢铁具有良好的____性(填一物理性质)。处于楼顶的避雷针生锈了,铁生锈需要的条件是要有____(填名称)的参与。
(3)为防止水龙头生锈,可以采取的措施是____(任写一种)。
(4)将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽巾,观察到溶液由无色变为黄色。写出此反应的化学方程式___________________。
B.金属钠在空气中其表面很快由银白色变成灰色
C.铝制品的器具不易生锈
D.水银是温度计和气压计的良好材料
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B.单质铜可以从硝酸银溶液中将银置换出来
C.黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金、有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别
D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为:金原子>银原子>铜原子
B.铁是一种晶体,熔化时温度逐渐升高
C.铁能置换出酸中的氢气
D.铁是电的良导体,因为铁是由铁原子直接构成的
B.铁与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用铁桶盛农药波尔多液
D.用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O
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