题目
题型:福建省中考真题难度:来源:
⑴1:1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把________慢慢注入________,并不断搅拌。
⑵写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式__________________。
⑶写出固体B所含的物质________。
⑷洗涤固体B应使用的试剂是_________。
答案
⑵H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
⑶Fe、Cu
⑷稀硫酸
核心考点
试题【高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题:⑴1:1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该铁粉在试管内发生了氧化反应
C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的
D.如把该铁粉改为木炭粉,两者的现象完全相同
(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式__________________。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是___________。
(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有_________;
假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?________(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由_______________________________。
①K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱;
②钠为银白色金属,过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质?
【猜想与假设】(1)假设1:白色固体含有__________;假设2:白色固体含有Na2O;
【实验设计】
A.铝不会与酸反应 B.铝不会与空气中的氧气反应 C.铝表面的氧化膜具有保护作用
(3)泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理是:铁生锈时能吸收________和________,使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时,燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为__________________。
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