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题目
题型:荆州难度:来源:
小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的(  )
A.铁B.铝C.铜D.镁
答案
设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H2的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2
65              2
6.5g            x
65
6.5g
=
2
x

解之得:x=0.2g<实际收集到H2的质量0.205g
则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H2,且6.5g纯杂质反应生成H2的质量大于0.2g,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量(65)小.因此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应).
故选C.
核心考点
试题【小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的(  )A.铁B.铝】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是______
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物  质选用试剂(过量)操作方法
ACO2(CO)O2点燃
BFe(Cu)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
CCuSO4溶液(H2SO4氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D盐酸(H2SO4)Fe加入Fe粉充分反应后过滤
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是(  )
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实验①实验②实验③

魔方格

魔方格

魔方格
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(1)在“方框”内填出相应物质的化学式.

魔方格

①______;②______;③______.
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______,______.
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(1)钠和水的反应的化学方程式为______.
(2)在第二次的实验中钠虽然也与水发生了反应,但并没有燃烧是因为______.
(3)两次实验中,一次钠漂浮在水面,一次悬浮在煤油和水的界面上,这能反映三种物质的密度关系______.据此推断金属钠的储存方式是______.