题目
题型:湘西州难度:来源:
A.La+HCl | B.La2O3+HCl |
C.La(OH)3+HCl | D.BaCl2+La(NO3)3 |
答案
B、金属氧化物可以和酸反应,所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3;故B不符题意.
C、碱和酸发生中和反应时,不溶性碱也可和酸反应生成盐和水,故C不符题意.
D、盐和盐反应要求反应物都溶于水,BaCl2与La(NO3)3符合该条件,但反应后无沉淀水及气体生成,所以该反应不能发生;故D符合题意
故选D.
核心考点
试题【La(镧)是一种活动性比锌强的金属元素,其氧化物为La2O3,对应的碱La(OH)3,难溶于水,而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水.下列各组物质中,不能直】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁与盐酸反应生成FeCl3 |
B.铝与盐酸反应生成AlCl3 |
C.铁的金属活动性不如铝的金属活动性强 |
D.常见化合物中,铁有+2、+3价,铝只有+3价 |
A.Cu、Na、Al | B.Zn、Na、Fe | C.Mg、Na、Al | D.Zn、Na、Al |
A.小强认为可能是锌 |
B.小莉认为一定不是合金 |
C.小鹏认为可能是不锈钢 |
D.小华认为一定是镀锌铁板 |
[猜想与假设]
猜想1:在常温下能反应;
猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想3:在加热条件下也不能反应.
[实验与事实]
操作1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味;
操作3:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作4:立即停止加热;
操作5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
[结论与解释]
(1)由以上探究可知猜想______正确的.(填序号)
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2;
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4.
[反思与评价]
(1)操作5中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)______将水倒入剩余的残液里.
(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______,理由是______.
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4.
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是______,理由是:______.
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