题目
题型：资阳难度：来源：
| A．分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的量的变化 |
| B．做溶液导电性实验：向一定量的硫酸铜溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，则通过溶液的电流变化 |
| C．将足量的硫点燃后放入盛氧气的集气瓶中燃烧，并塞紧瓶塞，瓶内压强的变化 |
| D．向一定量的稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液至过量，溶液的pH变化 |
答案
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
B、由于硫酸铜溶液与滴入Ba（OH）2反应会生成两种沉淀，所以随着氢氧化钡的滴入溶液中的离子不断变小，溶液的导电性逐渐减弱，直至完全反应，溶液的导电性几乎为零，再继续滴加氢氧化钡则溶液中的离子又不断变多，溶液的导电性则又不断增强，
C、由于硫的燃烧会生成二氧化硫气体，从而导致集气瓶内的压强不会变化，
D、硫酸的溶液呈酸性pH小于7，青阳化钠的溶液呈碱性，pH大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液至过量的过程中硫酸不断消耗，则酸性不断减弱至恰好反应溶液呈中性，再滴加氢氧化钠溶液，溶液会呈碱性，pH的变化是由小于7逐渐变大达到7在大于7，图象图象所示与事实不相符，图象所示最终pH没有大于7；
故选D
核心考点
试题【下列四幅坐标图分别所表示的意义不正确的是（ ）A．分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的量的变化B．做溶液导电性实验：向一定量的硫酸铜溶液中逐滴滴入】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．盐酸 | B．铁 | C．碳 | D．氯化亚铁 |
（1）金属钠具有哪些物理性质？______．
（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）属于______反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）
（3）反应后的溶液pH______ 7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了______．
（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与______ 发生反应．
（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；
（2）将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①______；②______．
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______．
（3）实验时试管A中加入的固体是______，试管D处可收集到的气体是______．
（4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是______，在F中加入的固体是______，在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是______．
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是______（填字母）．
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）______；
（2）F中出现的现象是______；
（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由．
（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式．
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