题目
题型：攀枝花难度：来源：
| A．10g | B．14.7g | C．15.5g | D．16.3g |
答案
2Mg+O2
| ||
48 80
9g x
| 48 |
| 9g |
| 80 |
| x |
x=15g
设9g镁完全燃烧生成氮化镁的质量为y，则有
3Mg+N2
| ||
72 100
9g y
| 72 |
| 9g |
| 100 |
| y |
y=12.5g
根据平均值法，所以生成固体的质量应该小于15g大于12.5g，分析选项，只有B符合．
故选B．
核心考点
试题【镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁．由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）A．】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______．
（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①Cu
| ||
| 加热 |
| ||
| 加热 |
| 浓硫酸 |
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A、提高铜的利用率 B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO2D、不用浓硫酸，安全性好．
| A．FeCl3 | B．MgCl2 | C．ZnSO4 | D．FeCl2 |
（1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是______（填字母序号）．
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈
（2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的______性（填一物理性质）．处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有
______（填名称）的参与．
（3）为防止水龙头生锈，可以采取的措施有______（任写一种）．
（4）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色．写出此反应的化学方程式______．
（5）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如如图所示的装置进行探究．
①已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是______；
②若干燥从a导管出来的气体，应从______（选填“b”或“c”）端管口通入；
③对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氧气猜想二：生成的气体可能是______．
④红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是______．
| A．铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不如铁活泼 |
| B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制***菌剂波尔多液 |
| C．二氧化碳是造成酸雨的主要原因 |
| D．用熟石灰可以改良酸性土壤 |
| A．铜用作导线，是由于铜有良好的导电性 |
| B．活性炭用于防毒面具，是由于活性炭具有吸附性 |
| C．浓硫酸常用作干燥剂，是由于浓硫酸具有吸水性 |
| D．铁制品表面涂“银粉”（即铝粉）防锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 |
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