题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸铜溶液中,大量存在的离子有______.
(2)将铝丝浸入硫酸铜溶液中,静置,观察到的现象是______.结合现象进行分析,溶液中减少的离子是______,增加的离子是______.
(3)除硫酸铜溶液外,将铝丝浸入______(任举一例)溶液中,也能产生相同的实验现象.
(4)活动性较强的非金属也可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2.由此可判断:
①Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是______.
②下列化学方程式书写错误的是______.
A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B.I2+2NaBr=2NaI+Br2.
答案
(2)因为在金属活动顺序表中铝排在铜的前面,所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来生成铜和硫酸铝,随着反应的进行,溶液中的铜离子逐渐减少,铝离子逐渐增多,看到生成的铜会附着在铝丝的表面,溶液颜色变浅;
(3)在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,所以我们选取一种排在铝后面的金属的盐溶液即可,例如硫酸亚铁;
(4)①由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2知Cl2>Br2,由Br2+2KI=2KBr+I2知Br2>I2,故Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2>Br2>I2;②因为Br2>I2,所以I2不可能把Br2置换出来,故I2+2NaBr=2NaI+Br2错误.
故答案为:(1)铜离子、硫酸根离子;(2)铝丝表面有金属铜析出,溶液颜色变浅;铜离子、铝离子;(3)硫酸亚铁;(4)Cl2>Br2>I2.
核心考点
试题【在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来.(1)硫酸铜溶液中,大量存在的离子有______.(2)将铝丝浸入硫酸铜溶液中,】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在铁桶里配制波尔多液 |
B.用带盖的铝槽运输浓硝酸 |
C.将少量白磷贮存在水中 |
D.盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧 |
A.金的硬度大 |
B.金的性质不活泼,在高温时也不与氧反应 |
C.金的熔量高 |
D.金在常温时与氧反应,高温不反应 |
A.属于金属 | B.铝元素的原子序数为13 |
C.原子最外层有3个电子 | D.不能与盐酸反应 |
A.都有导电性和延展性 |
B.都能和稀盐酸反应制取氢气 |
C.都是由原子直接构成的物质 |
D.常温下状态相同金属光泽不同 |
A.用食醋除去暖水瓶里的薄层水垢 |
B.用烧碱溶液洗涤餐具上的油污 |
C.用测密度的方法判断金戒指的真假 |
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 |
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