题目
题型:不详难度:来源:
(1)黑色粉状物的组成是什么?
(2)生成黑色粉状物的原因是什么?
(3)如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜,应采取什么措施?
答案
(2)考虑:铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物,硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性,一部分锌遇H+生成H2,有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂;随着H2的放出.溶液的pH值增大,析出的Cu(OH)2也不断增多,并分解成黑色的CuO粉末.
(3)考虑:抑制水解,采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应,即可观察到紫红色的铜析出.
故答案为:(1)铜、氧化铜、少量锌粉;
(2)铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物,硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性,一部分锌遇H+生成H2,有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂;随着H2的放出.溶液的pH值增大,析出的Cu(OH)2也不断增多,并分解成黑色的CuO粉末.
(3)抑制水解,采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应,即可观察到紫红色的铜析出.
核心考点
试题【将锌粒投入CuSO4溶液后,常常可以观察到这样的现象.锌粒表面有黑色粉物生成,并出现少量气泡.静止2~3小时,黑色粉状物大量增加.经过滤后得到的部分黑色粉状物用】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe,Al | B.Mg,Cu | C.Cu,Zn | D.Fe,Zn |
A.锌粉无剩余,且溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+ |
B.锌粉有剩余,则溶液中只有Fe2+ |
C.锌粉有剩余,则溶液中只有Zn2+ |
D.锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,可能有Fe2+ |
①Ni+2HCl═NiCl2+H2
②NiO+2HCl═NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析错误的是( )
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 |
B.反应①、③中镍的化合价都发生了变化 |
C.反应②和③都是复分解反应 |
D.置换反应中,必有某些元素的化合价在反应前后发生变化 |