质量相同的镁、铁、锌，分别放入溶质的质量分数均为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．下列说法正确的是（　　）A．生成氢气的质量都相等B．铁与稀硫酸反应后所得溶液的质 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

质量相同的镁、铁、锌，分别放入溶质的质量分数均为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．下列说法正确的是（　　）

A．生成氢气的质量都相等

B．铁与稀硫酸反应后所得溶液的质量最大

C．与镁反应所需稀硫酸的质量最大

D．锌与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数最大

答案

依据金属与酸反应时生成的氢气质量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

可知，同质量的镁、铁、锌完全反应生成的氢气大小关系是镁＞铁＞锌，由于氢气实质上是来源与酸中的氢元素，故生成的氢气越多则消耗的酸越多，故可判断A错误，C正确；
假设三种金属的质量都是a设生成的氢气质量是x消耗硫酸的质量是y生成盐的质量是z
以镁为例计算：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 981202
a y z x

120

则x=

98a

120a

同理铁反应时x=

98a

152a

锌反应时x=

98a

161a

；
所得溶液的质量为金属的质量+酸的质量-氢气的质量，比较以上数据可知镁反应后生成的溶液质量最大；
反应后溶液的溶质质量分数为

盐的质量

金属的质量+酸的质量-氢气的质量

，比较以上数据可得锌与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数最大；
故选CD

核心考点

试题【质量相同的镁、铁、锌，分别放入溶质的质量分数均为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．下列说法正确的是（　　）A．生成氢气的质量都相等B．铁与稀硫酸反应后所得溶液的质】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示是依据一次用足量的Zn和稀硫酸反应的实验数据绘制的曲线．横坐标表示时间，纵坐标表示产生氢气的体积．请仔细观察图中曲线，并回答下列问题．
（1）O--A曲线上升较慢，A--B段曲线上升较快，说明了什么问题？请解释其原因．
（2）B--C段曲线又趋平缓，原因是什么？
（3）C--D段曲线变为平直，说明了什么？