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题目
题型:不详难度:来源:
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉,反应停止后过滤,得滤渣A和滤液B.向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出.则滤渣A中一定有______;滤液B中一定有的金属离子是______,一定没有的金属离子是______.
答案

硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,可能会发生:锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁;铜、银均不能与稀盐酸反应,铁、锌能与稀盐酸反应,则充分反应后过滤,向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出,说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属,则滤出的固体中则一定含有铁,可能含有锌;则滤渣A中一定有Ag、Cu、Fe;
由于可能是置换完铁后锌还有剩余,滤液中一定含有生成的Zn2+,不一定含有Fe2+
加入一定质量的锌粉时先置换活动性最弱的金属,然后在置换较强的,以此类推,滤渣中含有铁粉,可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应,则一定没有的金属离子是Ag+、Cu2+
故答案为:
Ag、Cu、Fe; Zn2+; Ag+、Cu2+
核心考点
试题【向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉,反应停止后过滤,得滤渣A和滤液B.向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出.则滤渣A中一定有______;滤液】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn(NO32的混合溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中滴入稀盐酸,有白色沉淀产生.则下列对滤渣和滤液的成分判断中,正确的是(  )
A.滤渣中一定含有银和锌
B.滤渣中一定含有单质银、铁、锌
C.滤液中的溶质只有Fe(NO32
D.滤液中一定含有AgNO3、Fe(NO32和Zn(NO32
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如图,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀硫酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌粉和铁粉,则从反应开始到反应停止的过程中,天平指针指向的变化是(  )
A.先向右偏后停留在分度盘中间
B.先向右偏后向左偏
C.先向左偏后停留在分度盘中间
D.先向左偏后向右偏

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以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究:
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______.
(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为______
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______.
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈______性,(选填“酸”“碱”或“中”).
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈______性.
【查阅资料】(1)镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气;
(2)冷水中氢氧化镁难溶于水,其溶解能力随温度升高而升高.
【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色;
猜想Ⅱ:温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色.
【实践与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成.请你写出镁与水反应的化学反应方程式______.
【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性.
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下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是(  )
A.
等质量的金属Mg、Fe分别投入足量的盐酸中
B.
充分加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
C.
水的电解
D.
一定量的石灰石加入过量稀盐酸中
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将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,过滤得滤渣和无色滤液.
(1)滤液中大量存在的阳离子是______(用化学用语表示);
(2)滤渣中一定有______;
(3)请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式:______.
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