题目
题型：不详难度：来源：
”表示能反应，“
”表示不反应。
上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
| A．X、Y、Z、Zn、Cu | B．Y、Zn、X、Cu |
| C．X、Zn、Y、Cu | D．X、Cu、Zn、Y |
答案
解析
解：由图表可知，锌不能和X盐反应，能和Y盐反应，说明锌位于Y之前X之后，铜和X盐Y盐都不反应，说明铜位于X和Y之后，综合分析可知，它们的金属活动性顺序由强到弱是：X、Zn、Y、Cu．故B、C、D均不正确．
故选C
点评：本题借助图表信息考查金属活动性顺序的第三点应用．
核心考点
试题【把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的盐溶液中，实验结果如下表，其中“”表示能反应，“”表示不反应。上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X、Y、Z、Zn、Cu】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）填写下表“实验现象”
| 序号 | 实验步骤 | 实验结论 |
| 1 | 取铁丝浸入稀硫酸中 | |
| 2 | 取铜丝浸入稀硫酸中 | 无现象 |
| 3 | 取银丝浸入硫酸铜溶液中 | |
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
| A．a＞b＞c | B．c＞b＞a |
| C．b＞a＞c | D．c＞a＞b |
A Zn B Al C Mg DAg
| A．Ag | B．Cu | C．Fe | D．Mg |
| A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 | B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 |
| C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 | D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 |
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