题目
题型:不详难度:来源:
A.反应速率A>B
B.生成氢气的质量A=B
C.金属的活动性A<B
D.A、B均反应完,硫酸有剩余
答案
解析
B、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等.故B合理.
C、金属的活动性越强,反应越快,所以金属的活动性:A>B.故C不合理.
D、如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同,所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的,因此酸完全反应.故D符合条件.
故选CD.
核心考点
试题【(09湖北鄂州)某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案,分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应,反应生成氢气的质量与时间的关】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M、N两种金属中较活泼的是N |
B.生成H2的质量M<N |
C.相对原子质量较大的是N |
D.产生H2的速率N>M |
选项 | A | B | C | D |
Ag | Zn | Fe | Mg | |
金属活动性顺序 | 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 |
A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 |
B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁 |
C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 |
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 |
A.滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
B.滤液中一定含Fe2+,可能含Zn2+ |
C.滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ |
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ |
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