题目
题型:不详难度:来源:
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强;
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为 ,由此我发现了一条新的判断依据 。
答案
解析
在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,
故答案为:2Al+3CuO3Cu+Al2O3;在高温条件下,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来.
核心考点
试题【(10宜昌22).(4分)金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据,即在金属活动性顺序里:⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强;⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化, 现象,判断出Al>Fe>Cu。
(2)乙同学只用一支试管,只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu,他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
(3)丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序,也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是 。
(2)Mn的活动性比Fe强,由此可知Mn与稀盐酸 (选填:“能”或“不能”)反应;
(3)用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式 。
A.Ag | B.Ag 、Cu | C.Ag 、Cu 、Zn | D.Ag 、Zn |
①x、y分别为铁、锌
②两份盐酸均完全反应
③反应结束时,两种金属一定均有剩余
④反应结束时,金属铁一定有剩余,锌可能有剩余
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
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