题目
题型:不详难度:来源:
①滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,不溶物为Ag;
②滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,不溶物为Ag、Cu;
③滤液中有Fe2+、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Zn;
④滤液中有Fe2+、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
答案
解析
②、当滤纸上含有银和铜,则滤液中不能含有Ag+,因为铜能将银离子置换为银,故错误
③锌比铁活泼,铁不会置换出锌,故错误.
④、当铁加入过量时,能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来,铁粉有剩余,则滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+,故正确;
故选B
核心考点
试题【向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤。则下列情况中可能出现的是 ①滤液中有Ag+、Cu2+、】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 剩余金属只有Fe ② 剩余金属一定有Cu
③ 反应后的溶液中一定有FeCl2 ④ 反应后的溶液中可能有FeCl3
A.①、③ | B.②、③ | C.②、④ | D.只有③ |
A. | B. |
C. | D. |
结合流程中提供的信息回答:
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________;
②经测定:流程Ⅳ中废水的pH为4,废水中一定没有________________________;
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外,还含有_______________________;
请设计简单方案来证明你的推断:
______________________________________________________________________________。
(1)在试管中放入一小块镁条,加入5mL稀盐酸,我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外,还能观察到的现象是 。
(2)向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时,刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)2〕,随着氢氧化钠溶液的加入,逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题:
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 (用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化学方程式为: 。
①铁放入稀盐酸中,铜放入稀盐酸中,铁放入硝酸银溶液中;
②铁放入稀盐酸中,铜放入稀盐酸中,铜放入硝酸银溶液中。
(1)以上方案中哪一种方案不合理?请简述理由。
(2)请你参考上述方案叙述方式,再设计另一种简便合理的方案。]
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