题目
题型:不详难度:来源:
A.若天平仍保持平衡,烧杯中的铁一定没有剩余 |
B.若天平失去平衡,指针一定偏向放锌的一边 |
C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了 |
D.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多 |
答案
解析
设金属的质量为1g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
1g g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
1g g
根据计算可以知道,等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多,所以铁粉可能有剩余,故A说法错误;
B、若天平失去平衡,说明酸过量,金属全部参加反应;可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应,铁生成的氢气质量比锌多,故天平会指向加锌的一方,故B说法正确;
C、根据A可以看出,参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量,故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加,故C说法错误;
D根据A分析可知:若酸不足,生成的氢气的质量相等,所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多,故D说法错误;
故选B.
核心考点
试题【(2分)(2012•昭通)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌,待反应停止】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能和稀硫酸反应 | B.密度小于一般的金属 |
C.在一定条件下可以燃烧 | D.具有导电性 |
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.铜 |
A.始终向左偏转 | B.不发生偏转 |
C.始终向右偏转 | D.最初向左偏转,然后向右偏转 |
A.Zn、Fe | B.Zn、Cu | C.Fe、Cu | D.Zn、Fe、Cu |
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