题目
题型:不详难度:来源:
⑴下列制品中,主要利用金属导电性的是 (填序号,下同)。
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔
⑵铝的原子结构示意图为,该原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子。
⑶铜和稀硫酸不反应,与浓硫酸在一定条件下可以反应,其化学方程式为:
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + X↑ + 2H2O,则X的化学式为 。
(4)Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中,金属活动性最强的是________,写出其与盐酸反应的化学方程式___________________________________。
答案
解析
B.铜导线主要利用铜的导电性;
C.铝箔主要利用铝的延展性.
故答案为:B.
(2)从原子结构示意图上看,最外层电子数少于4个易失电子,最外层电子数等于或多于4个易得电子.故答案为:失.
(3)据质量守恒定律,在反应前后各元素原子的个数不变.从Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + X↑ + 2H2O,从看Cu、H反应前后除物质x外个数已经相等,故x中无 Cu、H.S反应前共有2个,反应后除x外有1个,所以x中有1个;O反应前有8个,反应后x除外有6个,所以x中有2个.故答案为:SO2
(4)在金属活动性顺序表中,越排在前面的金属活动性最强.Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中Mg在金属活动性顺序表中最靠前.镁与稀盐酸反应,反应物是镁与氯化氢,产物是氯化镁与氢气.
故答案为:Mg Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
核心考点
试题【(6分)下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习。请你参与并回答问题:⑴下列制品中,主要利用金属导电性的是 (填序号,下同】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg | B.Ag | C.Cu | D.Fe |
Fe+2FeCl33FeCl2,Cu+2FeCl3CuCl2 +2FeCl2
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是
A.剩余金属只有Fe |
B.剩余金属一定有Cu |
C.反应后的溶液中可能有FeCl3 |
D.反应后的溶液中一定有FeCl2 |
A.铁是地壳里含量最多的金属元素 |
B.钢的含碳量低于生铁的含碳量 |
C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 |
D.铁锈属于合金 |
A.将镁片放入稀盐酸中 |
B.将铜片放入稀盐酸中 |
C.将银片放入稀盐酸中 |
D.将铜片放入硝酸银溶液中 |
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