题目
题型：不详难度：来源：
| A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸 | B．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中 |
| C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 | D．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸 |
答案
解析
试题分析：A 只能证明锌、铜两元素的活动性比氢元素强；B 可以证明活动性由强到弱的顺序为Zn、Fe、Cu；C 只能证明Zn、Fe两金属活动性比Cu强；D 只能证明Fe的活动性比Cu强。
点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。
核心考点
试题【为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序，下面实验设计合理的是A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中C．将Zn】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①铝②镁③铁④锌 | B．①镁②铝③铁④锌 |
| C．①铝②镁③锌④铁 | D．①镁②铝③锌④铁 |
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。
(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________
(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是_______________
（1）反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 __；
（2）回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) 。
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属。除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为 。
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为： ，
B处的物质类别是： 。
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2。该反应在下列哪种环境中进行 (填序号)。
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有____ ____。
（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2。若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）（3分）
| A．滤液只有Fe2+，滤出的固体只有Fe | B．滤液只有Fe2+，滤出的固体有Fe和Cu |
| C．滤液只有Cu2+，滤出的固体只有Cu | D．滤液有Fe2+、Cu2+，滤出的固体为Fe |
| A．把Fe片和Cu片分别插入ZnCl2溶液中 |
| B．把Cu片分别插入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中 |
| C．把Zn片分别插入CuCl2溶液和FeSO4溶液中 |
| D．把Fe片分别插入CuSO4溶液和ZnCl2溶液中 |
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