题目
题型:不详难度:来源:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
(1)过程I加入铁屑的主要作用是 ;试写出其对应的化学方程式: ;
(2)从固体中分离出铜需采用的方法是 ;
(3)滤液中溶质主要为 (写出化学式);已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3,则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为: 。
答案
(3)FeCl2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析
试题分析:(1)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,再通过过滤得到铜,所以铁的作用是回收铜;反应物是铁和氯化铜写在等号的左边,生成物是铜和氯化亚铁,写在等号的右边,所以方程式是:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
(2)固体中含有制取出来的铜和过量的铁,铁与酸反应,铜与酸不反应,所以加入稀盐酸,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,再通过过滤得到铜;
(3)铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以滤液中溶质主要为氯化亚铁,化学式是:FeCl2;反应物是Fe(OH)2与氧气和水,写在等号的左边,生成物是氢氧化铁写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
核心考点
试题【在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下:I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A.Z>Y>X | B.Y>X>Z | C.X>Y>Z | D.X>Z>Y |
(1)食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为金属具有 性;
(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀,为防止钢铁锈蚀,常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法,这些方法能防止锈蚀的共同原理是 .若铁制品已锈蚀,应及时除去铁锈,写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式 ;
(3)将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定含有的物质是 (填化学式,下同),滤液中一定含有的溶质是 ,反应后所得溶液质量 反应前所得溶液质量(填“>”、“=”或“<”)
A.Cu、Mn、Ni | B.Mn、Ni、Cu |
C.Ni、Cu、Mn | D.Mn、Cu、Ni |
A.2.7g | B.2.8g | C.5.4g | D.5.6g |
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