题目

题型：不详难度：来源：

（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是

A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

答案

D

解析

试题分析：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为沿则：
Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
65              2
6.5g              x
  = 
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g故A和B都是错误的；C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为 0.1g,同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确，所以选D.