题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe | B.Cu | C.Al | D.Mg |
答案
解析
试题分析:依据金属活动性顺序表及金属与盐酸反应的化学方程式,计算得到0.2g氢气需要金属锌的质量6.5g,6.5g<6.8g,判断金属锌中可能含有的杂质。根据金属活动性强弱关系Mg>Al>Fe>H>Cu,所以铜不与盐酸反应,且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢气质量大于锌,因此可以初步估计锌片中的杂质是Cu,故选B
核心考点
试题【可能含有下列杂质的锌片6.8 g,跟足量的稀盐酸充分反应,生成0.2 g氢气,则此不纯的锌片中,一定含有的是( )A.FeB.CuC.AlD.Mg】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
a氧化性;b还原性;c可燃性;d毒性;e吸水性;f酸碱性;g腐蚀性
请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂,是因为它有_ _;
(2)氢气可作高能燃料,是因为它有_ _;
(3)氧气在燃烧反应中,一般表现出_ _;
(4)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的_ _;
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的_ _;
(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_ _。
①在铁粉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿 ③铁粉的质量增加
A.②③ | B.①②③ | C.①③ | D.①② |
A.CuSO4 | B.AgCl | C.FeCl3 | D.Al2(SO4)3 |
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A、金属A、B的活泼性:A﹤B
B、到时间t2时,金属均有剩余
C、两种金属原子的相对原子质量A﹤B
D、到时间t1时,产生氢气的质量A﹤B
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