题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe | B．Cu | C．Al | D．Mg |
答案
解析
试题分析：依据金属活动性顺序表及金属与盐酸反应的化学方程式，计算得到0.2g氢气需要金属锌的质量6.5g，6.5g＜6．8g，判断金属锌中可能含有的杂质。根据金属活动性强弱关系Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu，所以铜不与盐酸反应，且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢气质量大于锌，因此可以初步估计锌片中的杂质是Cu，故选B
核心考点
试题【可能含有下列杂质的锌片6．8 g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0．2 g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（ ）A．FeB．CuC．AlD．Mg】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
a氧化性；b还原性；c可燃性；d毒性；e吸水性；f酸碱性；g腐蚀性
请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)
（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有_ _；
（2）氢气可作高能燃料，是因为它有_ _；
（3）氧气在燃烧反应中，一般表现出_ _；
（4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的_ _；
（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的_ _；
（6）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_ _。
①在铁粉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿 ③铁粉的质量增加
| A．②③ | B．①②③ | C．①③ | D．①② |
| A．CuSO4 | B．AgCl | C．FeCl3 | D．Al2(SO4)3 |
A、金属A、B的活泼性：A﹤B
B、到时间t2时，金属均有剩余
C、两种金属原子的相对原子质量A﹤B
D、到时间t1时，产生氢气的质量A﹤B
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