题目
题型:不详难度:来源:
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A.若混合物为Zn和Cu,则m大于0.2 g |
B.若混合物为Zn和Fe,则m可能是0.2 g |
C.若混合物为Fe和Cu,稀盐酸中溶质质量分数为7.3% |
D.若混合物为Fe和Cu,m为0.1 g,则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1 |
答案
解析
试题分析:A、根据锌稀盐酸的反应:Zn + 2HCl="==" ZnCl2 + H2↑,Zn与H2的质量比为65:2,假设纯净的锌为5.6g,生成的氢气小于0.2g,而铜不与盐酸反应,根据中间取值的原则,所以若混合物为Zn和Cu,则m小于0.2 g,错误,B、由于5.6g锌与盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g,而根据铁与盐酸的反应:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑,假设纯净的铁为5.6g,生成的氢气等于0.2g,根据中间取值的原则,若混合物为Zn和Fe,则m小于0.2 g,错误,C、由于m的值不确定,混合物中Fe的质量也不知道,所以稀盐酸中溶质质量分数无法计算,错误,D、如果m为0.1 g,根据铁与盐酸的反应:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑中铁与氢气的质量关系为28:1,可知铁的质量为2.8g,所以若混合物为Fe和Cu,则混合物中Fe和Cu的质量比为2.8g:(5.6g-2.8g)=1:1,,正确,故选D
核心考点
试题【现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物,加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是A.若混合物为Zn和Cu,则m大于】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧气 | B.铁 | C.盐酸 | D.硫酸铜溶液 |
(1)不能用铁质容器存放硫酸铜溶液,因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应,此反应中铜元素的化合价由 变为 。
(2)人的胃液里含有胃酸,若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是(用化学方程式表示)_______________________________________________。
(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
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尿素由 种元素组成,属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
生产尿素的反应中,A与B的质量比为 。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。
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A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅
(2)验证铜、银的活动性,可以选用的试剂是 。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流 程如下(反应条件已略去): 已知:2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O
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① 过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
② 过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 。
溶液A中一定含有的溶质的物质有 。
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(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 ;
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 和 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分为三氧化二铁),该反应的化学方程式为 ;
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;
②实验二中,观察到铁丝表面覆盖了一层红色固体,证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。
①地壳中金属元素的含量; ②金属活动性顺序;
③金属的导电性; ④金属冶炼的难易程度;
A.① | B.①② | C.①③ | D.②④ |
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