题目
题型：不详难度：来源：
① ② ③ ④
| A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 |
| B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 |
| C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 |
| D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 |
答案
解析
试题分析：解答图象题，在明确横纵坐标表示的量基础上，要抓住“三点一走势”（即起始点、转折点、终点以及变化的趋势），A、图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，所以刚开始降温时，溶液由不饱和变为饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，故溶质质量分数也应不变，错误，B、图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，开始时氢氧化钡溶液中就有水，所以起始点应大于0，错误，C、图③：向氢氧化钠溶液中加水，只是稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，PH变小，但不可能小于7，错误，，D、图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，正确，故选D
核心考点
举一反三
| A．硝酸铵固体溶于水 | B．稀释浓硫酸 |
| C．氢氧化钾和硫酸混合 | D．金属镁和稀盐酸反应 |
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案，如图1所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ；
（3）实验后，该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验：
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化为：青色变浅至 色，最终变为无色；
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ；
②铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；
（4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：
①电流表指针是否发生偏转 （选填“是”或“否”）；
②铜片表面变粗。
| A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 |
| B．滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌 |
| C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 |
| D．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 |
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