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题目
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将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO4溶液中,反应结束后过滤,滤液为无色,下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中,正确的是
A.滤液中一定含有ZnSO4 B.滤渣中一定没有铁粉
C.滤液中可能含有FeSO4 D.滤渣中一定有锌粉

答案
A
解析

试题分析:因为铁和锌均可与硫酸铜溶液反应;且锌的活动性强;所以锌先反应。“反应结束后过滤,滤液为无色”说明溶液中一定没有铜离子(蓝色)和亚铁离子(浅绿色)。A.锌与硫酸铜反应会生成铜和硫酸锌;所以滤液中一定含有ZnSO4 ;此项正确。B.溶液中一定没有亚铁离子(浅绿色);说明铁没有参与反应;所以滤渣中一定有铁粉。此项不正确。C.滤液中一定不含有FeSO4 ;此项不正确。D.滤渣中不一定有锌粉。此项不正确。所以应选A项。
核心考点
试题【将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO4溶液中,反应结束后过滤,滤液为无色,下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中,正确的是A.滤液中一定含有ZnSO4 B.】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )
 
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同

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(8分)2014年央视 “3.15”晚会上曝出某品牌金饰品掺假的事件,引起同学们的好奇。小明同学拿来一片黄色的金属,和小军同学一起进行了相关探究活动。
【猜  想】①小明认为是黄金 ②小军认为是铜锌合金
【设计实验】
实验编号
实验操作
实验现象

取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热
黄色的金属变黑

取一小片黄色的金属放入稀硫酸中
 
【得出结论】
(1)由实验①可知,猜想                 (填序号)正确;写出反应的化学方程式
                                           
(2)实验②中的现象是                                  ,写出反应的化学方程式
                                                   
【反思应用】假设你的观点和小军相同,请你选用一种类别不同于稀硫酸的试剂,再设计一个实验:取一小片黄色的金属放入                      溶液中,实验中观察到的现象是                 
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将一定质量的某种金属M的粉末放人AgNO3溶液与Cu(NO3)2溶液的混合液中,实验过程与现象如下图所示。

根据实验判断,下列结论错误的是(    )
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是铁

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现有一种固体粉末样品,已知该样品由氧化铜和铁组成.取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤液和滤渣,向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面没有明显变化.关于该实验有如下说法:①该样品的颜色为黑色;②滤渣中一定有铜,不一定有铁;③向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成,且液体颜色不变;④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;⑤滤液中溶质只有硫酸铁.以上说法正确的个数是
A.1个B.2个C.3个D.5个

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往AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是(   )
A.滤液中一定有Cu2+、Fe2+B.滤液中一定有Ag+、Cu2+
C.滤液中一定有Fe2+D.滤渣中一定有_____________

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