题目
题型:不详难度:来源:
出金属A,并获得B和C的盐,进行如下实验操作:
请回答以下问题:
写出步骤①中发生反应的化学方程式 .
A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > .
操作b都需要用到玻璃棒的作用是 .
金属A是 (填化学式,下同),B的硝酸盐是 。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应,求生成的氢气的质量是多少?
答案
(4)Ag Cu(NO3)2 (5)0.4g
解析
试题分析:(1)根据金属的活动性顺序,三种金属Zn、Cu、Ag,只有锌能与稀硫酸反应,所以步骤①中发生反应的化学方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,从而可以判断金属C为锌
(2)根据步骤②,在金属Cu、Ag化合物中,加入A的硝酸盐,结果置换出了金属A,所以可判断B为铜,A自然为银,故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A
(3)操作b是从溶液中结晶得到固体,故为蒸发,其中用到玻璃棒的作用是:搅拌,防止液体局部受热而飞溅
(4)根据上面的分析件数A为银,化学式为:Ag,B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到,故为硝酸铜,化学式为:Cu(NO3)2
(5)根据化学反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系,即可求出氢气的质量
解:设氢气的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2
13g x
65:2=13g:x
X=0.4g
核心考点
试题【(13分)A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离出金属A,并获得B和C的盐,进行如下实验操作:请回答以下问题:写出步骤①中发】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.丙>甲>乙 | B.甲>乙>丙 | C.乙>甲>丙 | D.丙>乙>甲 |
A.Cu、 Ag 、FeSO4溶液 | B.Fe 、Ag 、CuSO4溶液 |
C.Fe 、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 | D.Cu 、FeSO4溶液、AgNO3溶液 |
A.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金 |
B.用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体 |
C.用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液 |
D.用尝区分厨房里的面粉和白糖 |
与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大 |
B.0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大 |
C.0-t2时段,参加反应的锌的质量与铁相同 |
D.0-t2时段,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
A.氢气 | B.二氧化硫 | C.二氧化碳 | D.一氧化碳 |
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