题目
题型:不详难度:来源:
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资料:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
⑴根据资料,不考虑反应速率的差异,实验时选用浓硝酸还是稀硝酸?说明理由。
⑵滤渣成分可能存在多种情况,推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证,填写实验报告。
滤渣成分 | 实验操作及现象 |
| |
答案
(2)成分最简单的滤渣是Ag,对应的滤液中溶质组成为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
(3)
滤渣成分 | 实验操作及现象 |
银、铜、锌 | 取适量滤渣,滴加稀硫酸,有气泡产生 |
解析
试题分析:(1)根据资料,实验时应选用稀硝酸,因为通过化学方程式:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 和3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,根据Ag与HNO3的质量关系,可知溶解一定量的银,稀硝酸用量少,并且产生污染物少
(2)在AgNO3溶液中加入Cu、Zn混合金属,根据均属的活动性,锌先与AgNO3反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,再是铜与AgNO3反应:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag,反应进行的程度,完全取决于AgNO3的量,当Cu、Zn全部反应完全时,滤渣的成分最简单,所以此时AgNO3可能有剩余,也有可能恰好反应,故滤液中溶质的组成为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
(3)最复杂的滤渣即有三种金属Cu、Zn、Ag,也就是说,有锌在,根据锌与其它两种金属的化学性质不同,取适量滤渣,滴加稀硫酸,有气泡产生,则证明有锌
核心考点
试题【(6分)暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银,某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。资料:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为__________________________________,步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去___________________________________,步骤Ⅳ是______________________;
⑵利用上述方案进行实验,测定结果偏大,分析原因。
⑶若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液,为达到实验目的,写出步骤Ⅰ中的具体操作。
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关于甲、乙两种金属判断合理的是( )
A.甲是铁,乙是锌 | B.甲是铜,乙是铁 |
C.甲是锌,乙是铁 | D.甲是铁,乙是铜 |
A.稀盐酸 | B.稀硫酸 | C.硫酸铜溶液 | D.硫酸铝溶液 |
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A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 |
B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间 |
C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量 |
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量 |
A.铜和铁 | B.铁和银 | C.银 | D.铜和银 |
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