题目

题型：不详难度：来源：

（7分）以下是生活中常见的金属物质。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。

A．耳机中的铜导线

B．黄金饰物

C．铁锅

D．铝制易拉罐

（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是                       （用化学方程式表示）。
铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式                                       。
（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到             现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是                （用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入           ，充分反应后过滤，滤渣中的物质为               ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。

答案

（1）C    （2）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃    Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
（3）废液呈蓝色       Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 或 Fe + CuSO₄ =" Cu" + FeSO₄
过量的Fe     Fe、Cu   （或适量的Fe    Cu）

解析

试题分析：（1）耳机中的铜导线是利用铜的导电性；黄金饰物是利用金的化学性质稳定；铝制易拉罐是因为铝具有自我保护，不易锈蚀；铁锅是利用铁的导热性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。
（3）银的金属活动性比铁、铜氢等都若，在整个实验中不参加反应。因硫酸铜溶液呈蓝色，当他们先看到废液呈蓝色时，就认为废液中一定含有硫酸铜；因铁的金属活动性比氢和铜强，铁会与硫酸反应，化学方程式为：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，也会与硫酸铜反应，化学方程式为：Fe + CuSO₄ =" Cu" + FeSO₄，因此废液中还含有硫酸亚铁；若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的Fe，充分反应后过滤，滤渣中的物质为Fe、Cu，滤液中的溶质为硫酸亚铁。
点评：金属活动性顺序是解答本题的关键，金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。