题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是_________(填字母序号)。
A.黄金饰品 B.铝箔 C.铁炒锅
(2)为了保护有限的金属资源,下列做法合理的是__________
A.回收铝制饮料罐
B.在铁制品表面刷漆、涂油,防止生锈
C.尽量将已探明的铁矿全部开采
D.积极研发新材料以替代金属材料
(3)某实验室的废液中含有CuSO4、FeSO4和H2SO4,为回收硫酸亚铁和金属铜,设计了如下图所示流程:
则步骤①的操作是__________,步骤①发生的化学反应方程式为____________,步骤③中发生的化学反应的基本类型为____________。
答案
(2)ABD
(3)过滤 Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置换反应
解析
试题分析:(1)铁炒锅炒菜是利用金属导热性;
(2)保护金属资源的措施有:防止金属锈蚀,回收利用,合理开采金属资源,寻找金属的替代品。
(3)回收硫酸亚铁和金属铜 ,则要把硫酸反应掉,再利用置换反应把CuSO4溶液中的铜置换出来。根据流程图,步骤一把固体和液体分离了,故是过滤的步骤;加入铁,铁能与硫酸反应,也能把硫酸铜溶液中的铜置换出来:Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 、 Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ;由于加入的铁是过量的,故固体B是铁和铜的混合物,滤液A是硫酸亚铁,所以乙溶液是硫酸溶液,硫酸与铁发生的是置换反应。
核心考点
举一反三
A.制造白炽灯灯丝——熔点高 |
B.制造飞机——坚硬而质轻 |
C.制造装化工原料的容器——耐腐蚀 |
D.制造保险丝——硬度大 |
A.合成材料 | B.陶瓷材料 | C.金属材料 | D.复合材料 |
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填字母序号)。
A.铁锅 B.铜导线 C.水龙头
(2)金属腐蚀造成资源浪费,铁生锈的条件是 。
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应。
A.Fe和CuSO4溶液 B. Mg和MnSO4溶液 C. Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式 。
②以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(4)化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理:
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②滤液的成分是 (写出所有可能)。
(1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中,把金属______(填元素符号)的位置移到最后,正好符合金属活动性由 (填“强到弱”或“弱到强”)的顺序,其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。
(2)下图所示生活用品中,主要利用金属导热性的是_____,延展性的是______(填字母序号)。
(3)从金属铜、银、锰(Mn)的混合粉末中分离出某种金属,并获得一种晶体,设计的实验流程如下。
①硫酸盐中A元素的化合价为+2,请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式: 。
②生成金属C的化学方程式是 。
A.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体 |
B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 |
C.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈 |
D.生活中常用铝粉漆对铁制品进行防护 |
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