题目
题型:福建省中考真题难度:来源:
(1)镭原子的核外电子数为______。
(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质:_________________。
(3)写出镭(Rn)与水反应的化学方程式:____________________。
(4)举出一个例子,说明化学对人类作出的贡献:____________________。
答案
(2)银白色等
(3)Ba+2H2O==Ba(OH)2+H2↑
(4)利用化学开发新能源,以改善人类的生存条件等
核心考点
试题【联合国将2011年定为“国际化学年”,以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献.也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年。已知镭原子的核内质子数为8】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)汽车电路中的导线多数是用铜制做的,这是利用了金属铜的导电性和____性。
(2)下列汽车配件及用品中,用合金制做的是(填字母)____。
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①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝空气(氧气)和____。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),反应初期可观察到溶液由无色变为黄色,这是因为生成了_______(填化学式)的缘故;反应进行一会儿,又可以观察到有无色气泡产生,该反应的化学方程式是______________。
B.铝是地壳中含量最多的金属元素
C.铝不与硫酸铜溶液反应
D.铁在潮湿的空气中容易生锈
⑴铜可用作电线,原因是____________;
⑵CaO能与H2O反应,可用于______________;
⑶H2O与H2O2的元素组成相同,但化学性质不同,原因是________________;
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①原子结构示意图
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②若“
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③符号“SO42-”表示_________(填写粒子名称)。
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(2)实验中使用了铜片,主要是利用铜的____________性。
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