题目
题型:不详难度:来源:
A.生成气体的质量 | B.溶液的质量 |
C.稀盐酸的质量 | D.混合物中锌元素的质量分数 |
答案
解析
试题分析:向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量,若图中横坐标表示锌粉的质量,则纵坐标表示溶液的质量;若纵坐标表示生成气体的质量或者混合物中锌元素的质量分数,则曲线都应该从原点开始上升;若表示稀盐酸的质量,则曲线应呈现下降趋势。选B。
点评:解答此类图像题,要根据化学反应的进程,联系客观实际,合理的分析,方能得出正确的结论。
核心考点
试题【向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量,若图中横坐标表示锌粉的质量,则纵坐标表示A.生成气体的质量B.溶液的质量C.稀盐酸的质量D.混合物中锌元素的质量分数】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后 ,则正好符合某种化学规律 。这种金属和该化学规律分别是 、 。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
以上用品中,主要利用金属导热性的是 (填序号)。
(3)铜和铁一样也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,是铜与空气中的氧气、水和 (填化学式)共同作用的结果。
(4)向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色硫酸铜溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:
①操作a的名称 。
②证明N过量选用的试剂是 。
③向蓝色溶液加入过量铁粉,发生反应的化学方程式是 。
(5)回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式 。
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t(计算结果精确到0.1)。
(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀,原因是 。
(2)现有这三种金属,用下列试剂验证金属活动性顺序,能达到目的是 (填
序号)。
A.氯化铜溶液 B.氯化亚铁溶液 C.氯化铝溶液
(3)金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关。下图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、
铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量与时间的关系图。
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式 。
②根据上图推测,金属A是 (填字母序号)。
a.铝片 b.铝粉 c. 铁片 d.铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是:产生气泡、固体量减少、 。
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应,产生的氢气质量之比为 。
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、 和酸的浓度。
(4)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少?(精确到小数点后1位)计算过程 。
(1)下列用品中,主要应用金属导热性的是 (填序号)。
(2)辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属,如图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理。铁生锈的条件是 ,防止自行车生锈的措施有 (写出一种即可)。
(3)为了回收金属资源,从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中(含有金属铜、锌),分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液,其实验过程如下:
请回答:
(Ⅰ)A是 。
(Ⅱ)步骤②的化学反应方程式为 ,其目的是 。
(Ⅲ)为达到实验目的,整个实验过程可以简化为 。
A.铝具有很好的抗腐蚀性能 |
B.不锈钢可用于制造医疗器械 |
C.铁是地壳中含量最多的金属元素 |
D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一 |
A.滤渣中一定有锌 | B.所得滤液中一定有Zn2+、Cu2+ |
C.滤渣中一定有银 | D.所得滤液中一定有Cu2+、Ag+ |
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