题目

题型：不详难度：来源：

盐城是中国重要的汽车生产基地．到2010年，将建成具有45万辆轿车、2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”．请回答下列问题：
（1）制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于______变化（填写“物理”或“化学”）．
（2）汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其原理是______
（3）我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生．科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物．①使用乙醇汽油的优点有______（答出一点即可）；②写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式______
（4）高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊[叠氮化钠（NaN₃）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N₂O）气体和水蒸气]．气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的．任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式______．

答案

（1）用优质金属材料经机器冲压加工成汽车外壳时，没有生成新物质，属于物理变化．
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应，汽车车身外表经烤漆，能隔绝氧气和水．
（3）乙醇燃烧生产二氧化碳和水，不生成有毒气体，且乙醇是可再生能源，所以乙醇汽油的优点是污染小或节约不可再生能源；燃烧是可燃物与氧气在点燃的条件下反应，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，充分燃烧的产物为二氧化碳和水，方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O．
（4）两个分解反应的条件都是撞击，叠氮化钠（NaN₃）分解产生氮气和固态钠，方程式为：2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N₂O）气体和水蒸气，方程式为：NH₄NO₃

撞击  .

N₂O+2H₂O．
故答案为：（1）物理；
（2）隔绝氧气和水；
（3）污染小或节约不可再生能源；C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O；
（4）2NaN₃

撞击   .

2Na+3N₂；NH₄NO₃

撞击   .

N₂O+2H₂O．