题目

题型：不详难度：来源：

自然界中的碳--氧循环：我们知道，碳和氧的循环过程是紧密联系的一种自然过程．事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中的碳、氧循环．
（1）在上面叙述中所说的碳、氧循环是指______的循环．
A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 D．二氧化碳
（2）自然界中产生氧气的途径是______．
（3）据统计，大气中每年新增CO₂约为185-242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅考碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能．为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段消除二氧化碳．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图（部分条件及物质未标出）．

①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______．
②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是______．
③下列有关叙述中错误的是（填序号）______．
A．该技术可有效减少碳排放 B．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤．

答案

（1）碳、氧循环是指碳元素和氧元素的循环；故填：C；
（2）自然界中产生氧气的途径是植物的光合作用；故填：植物的光合作用；
（3）①捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；故填：氧化钙、氢氧化钠；
③A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故B正确；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故D错误．
故填D．