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题目
题型:不详难度:来源:
雷利是英国物理学家,他曾用下列两种方法测定氮气的密度.
方法一:将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管,使空气中的氧气全部除去,测得氮气的密度为1.2572kg/L.
方法二:将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成铜、氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L.
若两次测定的状况相同,请问:
(1)方法二中发生反应的化学方程式为______;
(2)欲除去空气中的二氧化碳,可供选择的装置(空气从左端导气管进入,右端导气管输出)如图所示,你选择的装置是______,瓶中发生反应的化学方程式为______.

魔方格

(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因.
______
______.
答案
(1)方法二:将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成铜、氮气和水蒸气,化学方程式为:
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
(2)除去气体中杂质时,应使混合气体通过溶液,即长进短出,所以选择丙装置;二氧化碳能与氢氧化钠反应,所以除二氧化碳应通过过量的氢氧化钠溶液,发生的反应为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)雷利从空气中分离的氮气中含有少量稀有气体,该稀有气体的密度大于氮气,并不是纯净的氮气,19世纪末以前,人们就是认为空气由氧气和氮气组成,还没有发现其他气体,从含氮物质制得的氮气密度是纯氮气的密度,从空气中分离的氮气的密度实际上包括了稀有气体等杂质了,所以测得的氮气密度偏大.
故答案为:
(1)2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
(2)丙,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)方法一中的“氮气”中含有少量的稀有气体,该稀有气体的密度大于氮气.
核心考点
试题【雷利是英国物理学家,他曾用下列两种方法测定氮气的密度.方法一:将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管,使空气中的氧气全部除去,测得氮气的密度为1】;主要考察你对二氧化碳的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
在任何条件下也不与二氧化碳反应的物质是(  )
A.碳B.水C.氧气D.石灰水
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二氧化碳与水发生反应,生成了______.化学反应方程式是:______.这种物质能使紫色石蕊溶液变成______.
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二氧化碳(化学式:______)是一种______、______、密度比空气______、______水的气体;______燃烧,也______燃烧;能够与______、______等物质发生化学反应;是植物进行______不可缺少的物质.近年来人类大量燃烧化石燃料,导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加,这可能对大气环境造成了不良影响,是引起“______效应”的“元凶”.
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将某黑色粉末加热,有红色固体物质生成,同时产生一种没有颜色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,该黑色粉末是(  )
A.二氧化锰
B.四氧化三铁和碳的混合物
C.氧化铜
D.氧化铜和木炭粉的混合物
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某同学观察到:往紫色石蕊试液中通入CO2气体后,紫色石蕊试液变成了红色.对此,该同学进行了以下探究:
提出假设:①可能是水使石蕊试液变红;②可能是CO2使石蕊试液变红;③可能是H2O与CO2反应后生成的新物质使石蕊试液变红.
查阅资料:酸能使紫色石蕊试液变红.
实验:该同学将一些纸花用石蕊试液浸成紫色后干燥,用这些干燥的紫色纸花进行了以下实验(下图实验I、III、IV中表示纸花均先喷洒水或酸)

魔方格

据此,该同学做出了下述结论:
①实验I 和实验II说明:水不能使石蕊变红,二氧化碳也不能使石蕊变红;
②实验I、II、III说明水与二氧化碳反应生成了新物质;
③实验IV近一步说明水与二氧化碳反应生成的新物质很可能属于酸.
其中,正确的有(  )
A.①②③B.只有①C.只有①②D.只有②
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