题目

题型：不详难度：来源：

（09福州）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是        。
（2）测定地下水的酸碱度可用       。（填标号）
A．紫色石蕊溶液        B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，可用            方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl₂ + 2 NaClO₂ ="=" 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为         。

答案

（1）肥皂水
（2）C
（3）过滤  ClO₂

解析

分析：（1）用肥皂水可以检验硬水和软水；
（2）使用pH试纸可以测试溶液的酸碱度，酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性；
（3）过滤可以除去水中的不溶性杂质，根据质量守恒定律中反应前后原子个数和原子种类都不变，可推出X的化学式．
解答：解：（1）检验硬水和软水应使用肥皂水，故答案为：肥皂水；
（2）测定溶液的酸碱度应使用pH试纸，故选C；
（3）根据质量守恒定律，反应前Cl原子有4个，Na原子有2个，O原子有4个，而反应后氯化钠中Na原子有2个，Cl原子有2个，所以2X中应有2个Cl原子，4个O原子，所以X为ClO₂．故答案为：ClO₂．