题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲方案中发生反应的化学方程式为 ,b端的气体是 。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8,若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n,则水中氢、氧元素的原子个数比为 (用“m”或“n”表示)。
(2)乙方案的实验过程中,B装置中可观察到 。若反应结束测得B装置减轻1.6g,则C装置增重的质量会 (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同,但实验的设计依据都是 。
答案
(2)黑色固体变红色,大于,化学反应前后元素的质量、种类均不变
解析
试题分析:(1)甲方案电解水实验中与正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,若气体不纯,可能会发出爆鸣声;正负两极气体的体积比为1:2 ,质量比为8:1 ,该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论;原子的质量可以用相对原子质量表示,那么水中氢、氧元素的原子个数比为;
(2)锌和稀硫酸反应生成氢气,氢气具有还原性,能把氧化铜还原成铜,现象是黑色的粉末变成红色;若反应结束测得B装置减轻1.6g,即氧化铜中氧元素的质量为1.6g,那么C装置增重的质量即水的质量大于1.8g;它们实验的设计依据都是质量守恒定律:化学反应前后元素的质量、种类均不变。
核心考点
举一反三
A.凉开水 | B.矿泉水 | C.蒸馏水 | D.硬水 |
A.aL | B.1/2aL | C.2aL | D.无法确定 |
A.甲试管中收集到的气体能支持燃烧 |
B.甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2︰1 |
C.甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2︰1 |
D.水是由氢气和氧气组成的 |
(1)下列净水方法中,生产自来水使用的方法有(填字母序号)
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)实验室常用过滤的方法对液体进行提纯,在此操作中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、__________(填仪器名称);生活中常用 的方法将硬水软化。
(3)有关水的组成和结构的叙述中,正确的是(填字母序号)
A.水是由水分子构成的
B.水分子的相对分子质量是18g
C.水中氢、氧元素的质量比为2:1
D.水分子是由氢原子和氧原子构成的
(4)下列示意图①~③中,“”表示氢原子,“”表示氧原子。
表示化合物的是(填序号) ,③所代表的物质是图中 试管(填字母)中产生的气体,图中A是电源的 极(填“正”或“负”) 极。
(5)在TiO2作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,写出该反应的化学方程式 。
(1)下图是研究水组成的电解水实验。图中与试管A相连的是电源的________(填“正极”或“负极”),该反应的化学方程式是________________________。
(2)将浑浊的河水用下图所示的简易净水器进行净化,除过滤外,活性炭的主要作用是________,得到的水是________(填“混合物”或“纯净物”)。生活中降低水的硬度可采用的方法是________________。
(3)海水是巨大的资源宝库。利用海水提取食盐的过程如下图所示。
①海水中的溶剂是________。从海水中提取粗盐,采用的方法是________。
②粗盐要经过提纯处理才能得到氯化钠。去除粗盐中难溶性杂质,主要实验步骤有:________、过滤、蒸发。在过滤操作中,玻璃棒的作用是________________。
③根据海水晒盐的原理,下列说法正确的是________(填序号)。
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 |
B.在蒸发池,海水中氯化钠的质量逐渐增加 |
C.在结晶池,海水中氯化钠溶质的质量分数逐渐增加 |
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 |
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