题目
题型:不详难度:来源:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量(克) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用时间(秒) | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% | ||
MnO2粉末用量(克) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ||
收集到540mL气体时所用时间(秒) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 | ||
反应后液体温度(℃) | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 | ||
(1)根据表中数据可以看出,二氧化锰的用量越多,反应速率越快,但是达到一定的用量时,速率不在改变,所以回答本题时要注意二氧化锰的范围; (2)根据表中数据可以看出,得到相同体积的氧气,过氧化氢溶液的溶质质量分数越大,所需要的时间越少,即反应的速率越快,反应后液体的温度升高,说明本实验是一个放热反应; 附加分:从提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率分析即可,如MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等. 故答案为:(1)有影响;在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快;(2)有影响;H2O2溶液的溶质质量分数越大;反应越快;放热; 【猜想1】MnO2颗粒大小; 【猜想2】环境温度;(合理即可) | ||||||||||
下列有关催化剂的说法,正确的是( )
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下列说法正确的是( )
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如图,是加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气时,反应中MnO2在混合物中的质量百分含量(a%)随时间变化的函数图象.其中正确的是( )
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加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气.图6中,与该反应事实最吻合的是( )
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下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
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